化学反应速率（化学原理解读——反应速率）

化学反应速率(化学原理解释-反应速率)

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化学反应速率是化学动力学中的一个重要概念，是指反应物在一定条件下转化为产物的速度。反应速率是化学变化的重要标志，了解影响化学反应速率的因素可以更好地理解和控制化学变化。今天我们结合初中化学中的例子，来了解一下哪些因素会影响化学反应速率。

一个

内因——物质本身的性质

实施例1将等质量的铁粉和锌粉分别加入足量的相同浓度和体积的稀盐酸中。下列图像(横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量)正确的是()

分析:有足够的稀盐酸，所以铁粉和锌粉都反应。因为铁与酸反应生成氢气，所以当消耗同等质量的金属时，铁生成的氢气更多。排除选项CD；因为锌的金属更易移动，所以氢生成的速率更快。正确答案是a。

在这个问题中，由于反应物的化学性质不同，锌比铁更活泼，更容易发生化学反应，所以反应速度更快。

外部原因

1:反应物浓度

2能在空气体中燃烧的硫磺、红磷等可燃物质在氧气中燃烧更剧烈。(硫磺:浅蓝色火焰→蓝紫色火焰；磷:红黄色火焰→白光)

在空气体中不能燃烧的可燃物质，如铁丝，在氧气中会剧烈燃烧。

在实验室中，经常用5%的过氧化氢溶液制氧，而不用30%的过氧化氢溶液，因为30%的过氧化氢溶液加入二氧化锰后反应速度太快，气体不易收集。使用前需要稀释。

实施例4向装置中加入过氧化氢溶液和二氧化锰来制造氧气，但是反应速率太快。您对设备的改进措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析:分液漏斗可以控制溶液的滴速，从而影响反应物的浓度。所以只需要把长颈漏斗改成组件漏斗就可以了。

实施例5在没有碳酸钙粉末的情况下，实验室中二氧化碳的产生也与反应速率有关。含杂质的石灰石与稀盐酸反应速率适中，更符合实验要求。

规律:在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度可以提高反应速率；反之，化学反应速率会降低。

注意:随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐降低，所以一般反应速率也会逐渐降低。

2:温度

6.观察30%双氧水溶液，发现溶液中出现少量气泡，将带火星的木棒放入试管中，但木棒没有复燃；

取一定量的30%过氧化氢溶液，放在酒精灯的火焰上微热。发现溶液中气泡的速度明显加快。将带火星的木条放入试管中，木条重新点燃(不考虑水蒸气的影响)。

分析:温度升高，双氧水分解氧气的速度加快，产生大量氧气。

拿四朵用石蕊溶液染成紫色的干纸花。第一个纸花喷稀醋酸，第二个纸花喷水，第三个纸花直接放入充有二氧化碳的气瓶中，第四个纸花喷水，再放入充有二氧化碳的气瓶中，观察四个纸花的颜色变化。然后取出第四朵纸花，用吹风机仔细吹干，观察现象。

分析:碳酸在室温下可以分解。为了更快的观察到现象，加热第四个纸花，提高反应速率，加速碳酸的分解。

例8图为雪碧汽水的部分标签。

(1)小虎取适量雪碧汽水于试管中，稍加加热，产生大量气泡。该反应的化学方程式是:_ _ _ _ _ _ _ _

(2)在充分煮沸雪碧苏打后，滴入石蕊试液。溶液是红色的，使石蕊变红的物质是_ _ _ _ _。

分析:(1)碳酸不稳定，易分解。因为配料中有碳酸水，所以反应出H2CO3=H2O+CO2↑。

(2)雪碧煮沸时，加热加快了其中碳酸的分解速度，所以肯定不是碳酸使石蕊溶液变红；另据了解，雪碧汽水中含有柠檬酸，柠檬酸也是一种酸，所以使石蕊变红的酸性物质就是柠檬酸。

规律:温度越高，反应速度越快。

馒头需要发酵面团时，将面团放在温暖的地方；

为了防止食物变质，把食物放在冰箱里；

因素3:催化剂

9.在试管中加入5ml的5%双氧水溶液，将带火星的木条放入试管中，使木条不会复燃；

向上述试管中加入二氧化锰，观察到快速产生大量气泡。将带火星的木条放入试管，木条重新点燃。

注意:加入催化剂不一定会提高反应速率。催化剂的作用是改变化学反应的速度。

其他因素:反应物的接触面积

实例10

为了提高燃料的利用率，工业上常将煤粉碎后再燃烧，以达到_ _ _ _ _ _的目的。

分析:煤经过破碎后，可增加可燃物与氧气的接触面积，有效提高反应速率，达到反应充分、能量高效利用的目的。答案是:增加可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分反应。