氨水的性质（氨水的性质及用途）
氨水的性质(氨水的性质和用途)
第七章广泛使用的酸、碱和盐
第一部分:溶液的酸度和碱度
一.物质的分类
二。溶液的酸度和碱度
1.检验方法:①酸碱指示剂(紫色)石蕊试剂:酸性红碱性蓝。
(无色)酚酞:酸不变色，碱变红。
②石蕊试纸红色石蕊试纸:测试碱。
蓝色石蕊试纸:酸性测试。
2.酸度:酸性溶液(一些盐)如H2SO4(盐:CuSO4)家族:醋栗
果汁、洁厕剂、碳酸饮料等。
碱性:碱性溶液(某些盐类)如氢氧化钠Ca(OH)2系列:肥皂水
洗涤剂石灰水草木灰
中性:大多数溶液，如氯化钠溶液、水、蔗糖、水等。
三。溶液的pH值(以PH值表示)
1.测量方法:①将ph试纸与标准比色图对比。
步骤:用玻璃棒蘸取待测液体，滴在PH试纸上，与标准色比较。
卡对比，测得值为PH值(仅整数)
②PH计
3.PH值:0-14
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
↓
酸性越强，中性碱性越强。
酸雨ph值
3.pH值的应用:
改良酸性土壤:使用熟石灰(生石灰)
第2节，常见酸
1.常见的酸
1、浓盐酸(HCI):
物理性质:无色，有刺激性，挥发性液体(打开瓶盖，在空气体中形成白雾，使重量减轻。
轻，质量分数降低)；
用途:除锈、制药、胃酸助消化等。
2.浓硫酸:
物理性质:无色无味，粘稠油状液体，不挥发，吸水性强(打开瓶盖，即可
吸收空气体中的水蒸气，质量增加，浓度降低)。
腐蚀性(脱水):它带走物质中的水，产生黑碳。黑面包实验
用途:作为干燥剂；制造肥料、药物等。；金属除锈
稀释:一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(加速散热)。
切勿将水倒入浓硫酸中。(最高优先级)
3.硝酸
无色刺激性液体，易挥发，白色雾状，遇光易分解，装于棕色试剂瓶中。
二、酸的普遍性(酸的化学性质)
1.它可以使酸碱指示剂显示不同的颜色。(石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色)
2.与活性金属(前H金属)反应生成盐和H2。
并与铁硫酸溶液反应:Fe+H2SO4 === FeSO4 +H2↑ =
铁与盐酸的反应:Fe+2hcl = = FeCl2+H2 ↑。
锌与稀硫酸(实验室产生的氢气)的反应:Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 ↑。
而稀铝盐酸:2Al+6HCl =2AlCl3+3 H2↑
而镁与稀盐酸反应:mg+2hcl = = MgCl2+H2 ↑。
金属活动列表:娶那个美女K Ca Na Mg Al
身体细纤维氢锌铁锡铅氢
总共有100斤铜汞银铂金。
它与酸的反应越剧烈。
3.与金属氧化物反应
与氧化铁稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解，溶液由无色变为淡黄色。
与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
与氧化铜稀盐酸反应:CuO+2HCl =CuCl2+H2O
现象:黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
4.与碱的反应
用酸+碱-盐+水(中和反应)
而盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH = NaCl +H2O
而氢氧化钙:2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O。
用氢氧化铝处理胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
与硫酸苛性钠反应:H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
5.与碳酸盐反应
与大理石稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 ↑。
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 ↑。
碳酸氢钠NaHCO3+HCl == NaCl+H2O +CO2↑
特点
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl能与钡盐反应。
硫酸+硝酸钡=硫酸钡↓ +硝酸
与AgNO3 HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3的反应
第3节，公共基础
三种常见的碱:氢氧化钠(NaOH)；氢氧化钙:氢氧化钙氨H2O
1.氢氧化钠
俗名:苛性钠、苛性钠、苛性钠。
物理性质:白色块状固体，易溶于水(溶解时放出大量热量)，易潮解(吸收
空气体中的水分和质量增加)。高腐蚀性(化学物质)。
用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洗剂。(可以做静脉书签)
化学性质:
①用指示剂作用:石蕊变蓝。将酚酞变红
②与酸反应。
③与某些金属氧化物反应。
2.氢氧化钙:氢氧化钙
俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
物理性质:白色粉末，固体，微溶于水。它有很强的腐蚀性(化学性)。
制备:CaO+H2O = Ca(OH)2
化学性质:
①用指示剂作用:石蕊变蓝。将酚酞变红
②与酸反应。
③与某些金属氧化物反应。
3.氨NH3 H2O
物理性质:无色液体，易挥发，有刺激性。
化学性质:
①用指示剂作用:石蕊变蓝。将酚酞变红
②与酸反应。
③与某些金属氧化物反应。
4.碱的一般性(碱的化学性质)
原因:有自由移动哦-
1、可以使指示器变色。石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。
2.与非金属氧化物反应生成盐和水。
2+CO2 = Na2CO3+H2O(NaOH必须保持密封状态，否则会变质为na2co 3，质量增加)
ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O(测试CO2的方法)(氢氧化钙应密封保存，否则溶液质量会下降)
3.与酸反应
概念:酸碱形成盐和水的反应叫中和反应。(属于复分解反应，反应放热)
而盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH = NaCl +H2O
而氢氧化钙:2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O。
与硫酸苛性钠反应:H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
与氢氧化钡的反应:Ba(OH)2+H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O
用途:
A.土壤改良；
b .废水处理；
C.用于医疗和日常生活。例如治疗胃酸。
4.碱+与部分盐反应的盐= =新碱+新盐
(必须有水，有沉淀，有气体生成)
氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠
氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+CuCl2 = = Cu (OH) 2↓+2NaCl现象:形成蓝色沉淀。
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
复分解反应:两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
AB+CD = AD +CB
条件:必须有水，有沉淀，有气体生成。
第七章第四节
1.盐的定义:
生活中常见的盐
氯化钠(NaCI):白色晶体，易潮解，溶于水。
用途:调味品、生理盐水、选种用的氯化钠溶液、化工原料(制备盐酸、氯气、
氢氧化钠等。).
氯化钠的存在:在海水、盐湖、盐井、盐矿中。
原盐制备:用海水晒盐，用盐井水、盐湖水煮盐，蒸发水分，沉淀NaCI。
一种天然的水晶盐。
原盐提纯
(1)方法和步骤:
溶解(用天平称盐，用量筒量水，放入烧杯中，用玻璃棒搅拌)
过滤(注意一贴两低三关)
蒸发和结晶(用蒸发皿蒸发滤液以沉淀晶体)
计算收率(将得到的精盐与溶解的粗盐进行比较，计算收率)
(2)玻璃棒在净化过程中的作用:
溶解时:搅拌加速盐的溶解；
过滤:排水，防止液体飞溅；
蒸发时:搅拌防止液滴因局部温度过高而飞溅；
计算产量时:将固体转移到纸上。
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
2.碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名:纯碱、纯碱(纯碱不是碱而是盐)；
(2)用途:玻璃制造、造纸、洗涤剂等。
3.碳酸氢钠
1.俗名:小苏打；2.用途:烤蛋糕，治胃酸；
4.碳酸钙(CaCO3)
1.它是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；
2.用途:重要建筑，弹簧材料，补钙等。
高温煅烧石灰石(二氧化碳工业法):CaCO3，高温CaO+CO2↑
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2
二。盐的化学性质(酸、碱和盐之间的化学反应)
1.盐+酸=新盐+新酸
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 ↑( CO2产生原理)
na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2
nah 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 ↑(灭火原理)
2.盐+碱=新盐+新碱
na2co 3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH
Na2SO4+Ba(OH) 2==BaSO4↓ +2NaOH
3、盐十盐=新盐+新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
而硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
常见测试:碳酸盐与钡盐反应，钙盐与AgNO3反应。
4.盐+金属=新金属+新盐(金属的活性必须先于盐中金属的活性)
铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁
钠氨盐溶液。盐酸脱汞。硫酸不溶解钡和铅，而碳酸只溶解钾、钠和铵。
硝酸(盐)完全可溶。
